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sp3D2杂化

弱场更容易外轨,强场更容易内轨 如果看到配体是CO,NO,CN-这样的强场配体,一般都是d2sp3杂化

sp3d杂化比如为PCl5 P的原子电子排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0 注意,3d能级上是没有电子的,成键的时候杂化成5个等同的分子轨道,与Cl原子的3P轨道形成Q键.也就是说,有5个原子轨道参与杂化,即一个3S ,3个3P 和一个本来是空的的3d,即杂化前后变化...

其原理跟简单的SP3,SP2等杂化是一样的.如果要画电子去图,,,,,麻烦.

是的,配体决定是外轨型杂化还是内轨型。和强场弱场有关

XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化,同时,它的分子构型是平面正方形. XeF4中Xe外层8电子,4个F各贡献1个电子,共12个电子, 则需6条轨道。Xe的4d轨道已满,用外层d轨道,所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小,稳定。 斥力大小:孤对电子-孤对电子>...

空轨道也可以杂化的,并不需要有电子。配合物中空轨道杂化是很正常的,杂化后接受配体的电子对形成配位键。 Si也是如此,在[SiF6]2-中,2个没有电子的轨道参与杂化,最终为sp3d2杂化,6个杂化轨道,4个有电子,分别与4个F原子形成普通共价键,2...

sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的,sp为直线型,如碳碳三键,乙炔,sp2为平面型碳碳双键,乙烯,sp3d为三角双锥或四方锥结构,如PCl5,sp3d2为正八面体结构,sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生,pi键是杂化轨道如py间肩碰...

利用价键理论分析配合物的成键情况时的类型时是这么一个情况: (1)杂化形成的杂化轨道均为空轨道(轨道中不排布电子)。 (2)杂化轨道数与配位齿数相等,但不一定等于配位体数(有些配体为多齿配体),如八面体中,配位齿数为6,那么需要的杂...

ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子, 则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定. 斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.

三草酸根合铁离子的配位数是6的原因是:用晶体场理论解释。 配位原子O的电负性较大,不易给出孤对电子,对中心离子Fe3+影响较小,使Fe3+原有的电子层构型不变,仅用外层空轨道ns、np、nd 杂化,生成数目相同、能量相等的杂化轨道与配体结合。 所...

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