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杂化

设原子个数为n,如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子。则为spn-1杂化,如:CH4分子C已饱和,连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3...

中心原子是 S ,是sp3 杂化,和H2O 情况一样,分子是V字型的。 S 最外层有 6 个电子,每个H提供一个电子, 这样S 最外层有 6+1*2==8个电子 ,即4 对电子 按照杂化轨道理论,4对电子 为 sp3 杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp²杂化。 sp²杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线)。两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp...

1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的。 [HgI3]3-:是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外...

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道。即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道,两个...

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目(亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道),亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。 轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果,其中以C最为常见且典型。 其中甲烷C...

按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道...

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。 三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。 氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2...

根据VSEPR(价层电子对互斥)理论,(中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数 这里就是(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式,sp3 dsp2 d3s 磷原子内层没有d轨道,所以只能是sp3 有一对孤对电子

你好, dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两...

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