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杂化

中心原子是 S ,是sp3 杂化,和H2O 情况一样,分子是V字型的。 S 最外层有 6 个电子,每个H提供一个电子, 这样S 最外层有 6+1*2==8个电子 ,即4 对电子 按照杂化轨道理论,4对电子 为 sp3 杂化

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2. 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四...

杂化轨道的判断方式如下: 1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。 如乙烯,碳原...

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。 sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两...

在配位化合物中,如果配体能够改变中心离子次外层电子的排布,就称为内轨型配位,如Fe(CN)63-,杂化类型是d2sp3;如果配体只能改变最外层的电子排布,则称为外轨型配位,如FeF63-,杂化类型是sp3d2

根据公式k=m+n判断。 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/...

杂化是根据成键需要,需要满足一定键角保持结构稳定能量最低的时候纔会杂化,不是随随便便就杂化的. 你学C的杂化的时候,会告诉你2s上其中一个电子被激发到2p轨道上,使得s和3个p轨道各含有一个电子,对不对?那麼问题来了,你激发电子跃迁到能量高的轨...

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。 三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。 氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2...

按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道...

图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按你所想的5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。

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