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杂化

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2. 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四...

中心原子是 S ,是sp3 杂化,和H2O 情况一样,分子是V字型的。 S 最外层有 6 个电子,每个H提供一个电子, 这样S 最外层有 6+1*2==8个电子 ,即4 对电子 按照杂化轨道理论,4对电子 为 sp3 杂化

杂化是根据成键需要,需要满足一定键角保持结构稳定能量最低的时候纔会杂化,不是随随便便就杂化的. 你学C的杂化的时候,会告诉你2s上其中一个电子被激发到2p轨道上,使得s和3个p轨道各含有一个电子,对不对?那麼问题来了,你激发电子跃迁到能量高的轨...

碳60又称(富勒烯)足球烯,每一个碳60分子中的原子会形成2个单键,一个双键。一共会形成60个单键,30个双键,因为每个碳原子仅成了3个键,且没有孤电子对,根据价层电子互斥理论,应该遵循sp2杂化

根据公式k=m+n判断。 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/...

A、氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,故A正确;B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,所以价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,故B错误;C、CH4中C形...

sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目(亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道),亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道。 轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果,其中以C最为常见且典型。 其中甲烷C...

NH3的杂化轨道类型是SP3; (1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共...

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。 三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。 氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2...

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp²杂化。 sp²杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线)。两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp...

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